众所周知，元素化合物的知识繁多，而元素化合物的内容却是氧化还原反应、离子反应、盖斯定理、元素周期表、元素周期律、电离平衡、化学平衡、盐类的水解、电化学、化学计算和实验的重要载体，尤其是Na、Al、Fe、Cu，是新课标考纲明确要求的。那么，怎样使元素化合物的教学从无效到有效，从有效到高效呢？近年来，笔者尝试了钠及其化合物的高效教学，现与大家交流。
首先，为了培养学生的自学能力，让学生阅读课本，回答以下问题：1、画出钠的原子结构示意图；2、钠的最外层电子数是多少？3、从钠原子的结构初步推断钠的化学性质；4、钠有哪些化合物？5、钠的化合物分别有哪些化学性质？学生通过阅读，对钠和钠的化合物有了一定的认识，教师强调以下内容。
1.钠与氧气反应，条件不同，产物不同。如暴露在空气中，钠会转化为Na2O，然后与水反应，生成NaOH，最终与空气中的CO2反应，生成Na2CO3；若钠在氧气中燃烧，则会生成Na2O2。
2.碱金属氧化物的稳定性。碱金属离子与阴离子的大小要匹配，若阴阳离子的大小近似相等，则该氧化物稳定，如碱金属离子大小：Li+<Na+<K+；阴离子大小：O2-<O22-、O2-<O22-，因此Li2O、Na2O2、KO2较稳定，Li2O2、Na2O、K2O等不太稳定。
3.注意钠的化合物之间的反应。可按酸—酸式盐—正盐—碱的顺序排列，H2CO3—NaHCO3—Na2CO3—NaOH，相邻的物质不反应，不相邻的物质才反应，反应后的产物对向进行。
4.在某些碳酸盐、碳酸氢盐等混合物的计算中，经常运用元素的物质的量守恒来计算，这样做较方便。
5.Na2O2
Na2O2中存在过氧键（—O—O—），属于过氧化物。过氧键不稳定，易分解得到氧气，因此，过氧化钠与CO2、H2O等物质反应时，均有氧气放出。需要指出的是：温度对反应产物有较大关系。如过氧化钠与冷水反应：Na2O2 + 2H2O(冷) == 2NaOH + H2O2；与热水反应：2Na2O2 + 2H2O(热) == 4NaOH + O2↑。该反应可以看作首先生成H2O2，然后H2O2不稳定，在温度较高时分解：2H2O2 == 2H2O + O2↑。在H2O2分解成O2的过程中，游离态的氧显示出较强的氧化性。因此，把Na2O2投到滴有酚酞的水中，我们会发现水由无色变成红色，最后又变为无色，这是由于先生成了NaOH，使得滴有酚酞的水变红，而同时又生成了H2O2， H2O2在分解成氧气的过程中显示出强氧化性，最后可把红色物质氧化成无色物质。Na2O2具有强氧化性，同时根据上面的方程式可知：Na2O2能够作为生氧剂。如潜艇中使用的氧气就可用Na2O2制取，反应方程式为：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑
Na2O2与水、CO2的反应是过氧离子本身发生了歧化反应，与CO2、H2O中的氧无关。
6.Na2CO3和NaHCO3
Na2CO3比NaHCO3稳定，溶解度也比NaHCO3大，可用下列几种方法来检验：
（1）加热法：由于NaHCO3不稳定，受热易分解。因此，可将它们分别装在试管中加热，若得到的气体能使澄清石灰水变混浊，则说明是NaHCO3。Na2CO3热分解要在1000℃以上。
（2）滴定法：若配制的Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度相同，当它们分别与等浓度的盐酸反应时，（将盐酸滴到Na2CO3、NaHCO3溶液中）快速产生气体的是NaHCO3溶液。这是因为在滴定的过程中，盐酸与Na2CO3反应，首先生成NaHCO3：HCl + Na2CO3 == NaCl + NaHCO3生成的NaHCO3再与HCl反应：NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
（3）沉淀法：利用碳酸盐、碳酸氢盐的溶解度不同加以区别。可以用MgCl2溶液检验，产生沉淀的是Na2CO3溶液，不产生沉淀的是NaHCO3。这是因为MgCO3的溶解度相对较大，HCO3-电离产生的CO32-少，不足以生成MgCO3沉淀。值得注意的是：不要加BaCl2、CaCl2等溶液，因为CaCO3、BaCO3的溶解度极小，HCO3-少量电离出的CO32-也能使Ca2+和Ba2+沉淀。
接下来，教师通过典型例题讲解：
例1．两份不同浓度的NaOH溶液各500mL，分别吸收1120mL(标准状况下)CO2气体，反应后溶液中分别有4.75g、6.10g溶质。求两份NaOH溶液的物质的量浓度。
解析：本题要用溶质的物质的量，通过极端假设法判断溶质是由什么组成，然后根据题意列出方程求解即得。
1120mLCO2气体可生成0.0500mol Na2CO3或NaHCO3，质量是5.30g或4.20g。依题意，两份溶液中，含溶质4.75g的一定含Na2CO3和NaHCO3；含溶质6.10g的一定含Na2CO3和NaOH。令第一份溶液中含Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y，
则x + y = 0.0500mol 106x + 84y = 4.75g 得x = 0.0250mol y = 0.0250mol 原溶液中含NaOH的物质的量=(2x+y)=0.075mol c(NaOH)=0.075mol/0.5L=0.15mol/L
依据上述分析可知，第二份溶液中含Na2CO30.05000mol，质量是5.30g，则含NaOH的质量=6.10g-5.30g=0.80g，原溶液中含NaOH的物质的量=2×0.05mol + 0.02mol = 0.12mol, c(NaOH)=0.12mol/0.5L=0.24mol/L。
最后，把学生带进实验室，通过理论、练习到实践，学生对钠及其化合物的认识留下了深刻的印象。
[参考文献]
[1]《2013年普通高等学校招生全国统一考试大纲》(理科·课程标准试验版) 高等教育出版社·北京 教育部考试中心编著
[2]《化学竞赛教程》华东师范大学出版社 叶佩玉 施华 编著
