教学设计

 一、教材分析

本节课的内容是铁的化学性质知识的延伸和发展。介绍铁、铁的氧化物、氢氧化物、铁盐和亚铁盐的性质，以实验探究为手段，重点介绍了Fe(OH)2 的制备、Fe2+和 Fe3+的检验和相互转化。教材在内容编排上注意与物质分类、氧化还原反应和离子反应知识的衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络。这是为前面两章实验和理论知识补充感性认识的材料，通过研究铁及其化合物的性质和用途，可以使学生从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识，逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要作用。

二、教学目标

知识目标：

1、使学生掌握铁、氧化铁和氧化亚铁的化学性质

2、通过实验探究使学生掌握氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备方法

3、通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识+2价铁的化合物易被氧化的性质

4、学生能从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质

情感、态度和价值观目标： 

(1)通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神

(2)通过分组合作实验和小组讨论，培养学生合作精神和与人沟通交流能力

(3)让学生体验科学探究成功的喜悦，培养学生的探究意识

三、学习者特征分析

基础差，喜欢动手，对实验现象的概括叙述不规范，分析实验成因更困难

四、教学策略选择与设计

情境导入 → 大胆推测 → 设计实验 → 合作探究 → 精讲点拨、得出结论 → 解决实际问题 

在教学过程中，针对本节课的特点，尽可能让学生动手、动脑，在实验探究中，引导学生多角度地总结并归纳出结论，从而认识研究问题的方法及科学探究的过程，在问题的解决中训练思维能力，提高化学素养。同时，在教学中要充分利用多媒体辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同创设一种民主﹑和谐﹑生动活泼的教学氛围。

五、教学重点、难点

重点：铁的化学性质；+2价和+3价铁的化合物的性质

难点：氢氧化亚铁制备实验探究与分析

六、教学过程

【教师活动一】情景导入：血红蛋白、补血剂铁的重要化合物

【学生活动】根据已有知识，发表自己的看法

【教师活动二】一、铁的化学性质

1、与非金属的反应   2、与盐酸的反应   3、与盐溶液的反应

【学生活动】回忆初中学习过的铁的知识，写化学方程式和离子方程式，判断是否是氧化还原反应，如果是找出氧化剂和还原剂

【教师活动三】二、铁的化合物的性质

【推测与猜想】各类铁的化合物的性质

【学生活动】从氧化还原角度推断铁的化合物性质从氧化物、氢氧化物的角度推断铁的化合物的性质

【教师活动四】给实验探究提供实验仪器和药品→提出要求：大胆推测物质的性质→设计实验方案→动手实验，检验推测是否正确→观察现象，准确记录，得出结论→提出你的疑惑和你的问题→巡视与指导：对学生实验提出具体要求。学生实验中，进行巡视，纠正学生不规范操作，解答学生的问题→汇报与交流：请各小组发言，汇报设计方案，及实验结果。

【学生活动】学生分小组实验探究→交流讨论→得出可能的实验方案→1、探究FeSO4和NaOH 的相互反应，制Fe(OH)2；2、探究FeCl3和NaOH 的相互反应，制Fe(OH)3；3、探究Fe(OH)2的性质和制备时注意事项；4、探究Fe(OH)3的性质→学生动手实验，记录实验现象，分析归纳，得出结论→各小组发表意见，并倾听其他组的发言→书写相关反应的离子方程式

【学以致用1】

铁的各类氧化物与稀盐酸的反应类型是？是氧化还原反应吗？

【学生活动】写化学方程式，温故四大基本反应类型及它们与氧化还原反应之间的关系，记住铁的氧化物与稀盐酸反应的离子方程式

【学以致用2】1、Fe(OH)3的颜色？   2、Fe(OH)2的颜色？

【学生活动】1、红褐色沉淀         2、白色沉淀

【学以致用3】制备Fe(OH)2的实验中，1、实验现象是？2、白色沉淀是？3、红褐色沉淀是？4、为什么变成红褐色？5、写出化学方程式，并找出氧化剂和氧化剂。6、如何避免Fe(OH)2的变色？制Fe(OH)2时如何隔绝氧气？

【学生活动】根据实验探究结果回答问题：1、白色沉淀迅速变灰绿色最终呈红褐色；2、Fe(OH)2；3、Fe(OH)3，4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3，还原剂：Fe(OH)2  

氧化剂：O2；4、避免与氧气接触；5、配溶液的蒸馏水煮沸；滴加NaOH溶液时胶头滴管尖嘴插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH，避免向溶液中带入O2；上层滴加植物油、煤油、苯（液封法）

【高考题节选】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备

(2)除去蒸馏水中溶解的O2，常采用_____的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 _______。

【知识内容梳理】1、铁的化学性质；2、铁的氧化物的性质与用途；3、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备、性质和转化

七、板书设计

第三章第一节  铁及其化合物

(一)铁的物理性质

(二)铁的化学性质

1、铁与非金属的反应

2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3             Fe + S === FeS

2、铁与盐酸反应

Fe + 2H＋ == Fe2＋＋ H2

3、铁与盐溶液反应

Fe + Cu2＋ == Fe2＋＋ Cu

(三)铁的氧化物

1、铁的氧化物的物理性质和用途

2、铁的氧化物与盐酸的反应

FeO＋2H＋ == Fe2＋＋ H2O     Fe2O3＋6H＋==2Fe3＋＋ 3H2O

(四)氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备

Fe3＋＋ 3OH- === Fe(OH)3↓ （红褐色沉淀）

Fe2＋＋2OH- === Fe(OH)2↓  （白色沉淀）

现象：白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色沉淀

原因：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

(五)氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质

Fe(OH)2 + 2H+ == Fe2+ + H2O ；Fe(OH)3 + 3H+ == Fe3+ + 3H2O；2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O

八、教学反思与自我评价

  在教学中，学生们非常踊跃的参与，取得了很热烈的教学回应。在课后与该班化学老师的交流中发现，好几个课上表现积极、乐观、实验做的好的孩子，都是平时化学学习上表现很差的学生。如果作为教师可以通过一些“新”的手段，让学生亲手触摸到抽象的化学知识，燃起学生的兴趣，从而让学生可以体验成功，那么教师的教学探索就有了最光明的方向。