一、硫酸铜制备实验的改进
硫酸铜制备实验的原方法及存在的问题
硫酸铜的制备实验是无机化学实验教学中一个必做的实验。铜不能与稀硫酸直接反应，实验中以浓硝酸为氧化剂分次加入到铜与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、析晶等操作得到硫酸铜晶体。其反应原理如下：Cu+2HNO3+H2SO4→CuSO3+2NO2+2H2O
在制备实验过程中产生大量有毒有害气体NO2，一方面污染了实验室环境，另一方面也影响了老师和同学们的身体健康。另外NO2与空气中的水结合后生成硝酸，腐蚀实验室设施，NO2也是造成“酸雨”的罪魁祸首之一，排放到空气中也会影响环境。现改述如下：
1、以空气为氧化剂的一步法
将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，其反应原理如下2Cu+O2+2H2SO4→2CuSO4+2H2O根据化学原理分析该反应在热力学上是可行的，但发现在常温下几乎不反应，认为是反应速率太小。解决方案是：
（1）升高反应温度，水浴加热到80—90℃，反应进行仍然缓慢。
（2）选择稀硫酸或硝酸铜为催化剂。其原理如下：
3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4+2NO↑+4H2O 2NO+O2→2NO2
3NO2+H2O→2HNO3+NO反应过程中生成的NO与O2及H2O循环反应，使反应不断进行。该法仍产生有毒气体。若选择硝酸为催化剂，其用量仅为原实验方案中所用量之1/10。
2、以过氧化氢为氧化剂
其反应原理如下：Cu+H2O2+H2SO4→CuSO4+2H2O查阅相当电极电势φ°（H2O2/H2O）=1.763v，φ°（O2/H2O）=1.229v，E°=φ°（H2O2/H2O）-φ°（Cu2+/Cu）=1.4v>0，该反应在热力学上是可行的，反应向右进行完全。在常温上反应较慢。提高反应温度，反应速度有很大提高。若反应温度太高，过氧化氢分解。实验证明反应温度控制在50℃，过氧化氢浓度在10%左右，反应能顺利进行。
将98%浓硫酸5.5g加入到装有40ml去离子水的200ml的烧杯中稀释为稀硫酸（硫酸的浓度约1.5mol·L-1）,放入铜丝3.2g，保温在50℃。在30%过氧化氢6ml中加入12ml去离子水稀释后，慢慢滴加到其中。反应半小时后，升温至60℃，保温1小时结束。溶液过滤后，在蒸发皿上蒸发至表面出现结晶膜，停止加热，并冷却至室温。减压抽滤，用少量95%的酒精淋洗后，放置在表面皿上晾干后称量。得产品10.6g，产率为84.8%。
二、一氧化氮气体制取和收集方法的改进
实验室制取和收集NO气体时，遇到的最大问题是如何与空气完全隔绝。一般制取NO气体时往往选用烧瓶，但烧瓶和收集装置中的空气无法排尽，以至于反应产生的部分NO被氧化成NO2而呈红棕色，无法制取纯净无色的NO气体。
利用此装置可做如下NO气体的性质实验：用一支针筒收集氧气后慢慢注入收集有NO气体的针筒内，即有红棕色的NO2气体生成；然后用另一针筒吸取蒸馏水后，慢慢注入，红棕色褪去即有硝酸生成；此时如注入紫色石蕊试剂，溶液显红色。
三、制取乙酸乙酯课堂演示实验的改进
说明：乙酸乙酯的制取实验是中学化学的几个经典实验之一，实验本身的原理和方法都很清晰，在中学化学教材中较多以演示实验的形式出现。最近，笔者发现人教版全日制普通高级中学教科书（必修加选修）和上科版高级中学课本（实验本）中，这个实验的装置有所不同，全国教材采用的是直接加热的方式，而上海教材使用水浴加热。
1、实验问题的讨论与分析
有机实验中应特别注意反应物的加热方式。因为大部分有机物是易燃易爆物品。按照规定，沸点低于80℃的液体，在蒸馏时应采用水浴加热，不能直接加热。乙酸乙酯的沸点为77.1℃，所以应该采取水浴加热的方式。这样学生在高中阶段就能了解到有机实验采用水浴加热的方法，从而培养学生实验安全意识。
分析：因为乙酸乙酯的沸点为77.1℃，该水浴加热不能保证试管上端（包括向上的导管）温度在沸点以上，乙酸乙酯就不能以蒸气的形式通过导管到达饱和Na2CO3溶液的液面上，而是在试管中发生回流，落入反应混合物中。因此在饱和Na2CO3溶液的液面上观察不到现象。
2、实验改进意见
从上述对实验存在问题的分析来看，我们考虑安全因素建议采用水浴加热，而水浴加热又存在温度过低不能在较短的时间内观察到明显的现象，不符合演示实验的要求。针对这样的问题笔者进行了如下探索，并提出了行之有效的改进意见。
直接用回流装置来说明乙酸乙酯的生成：本实验最终的目的是为了让学生观察到油酯的产生。上述实验中即使用了短的试管，也只有少量的乙酸乙酯蒸气随导管进入饱和Na2CO3溶液，课堂显示效果不很明显。笔者认为可以直接用回流装置向同学们展示油脂产生，不必利用饱和Na2CO3溶液接收装置。
3、实验改进后的优点
反应装置简单： 让学生初步了解回流装置的原理 ，反应结束后，油状物质分层很明显，能直接区分酯类和其他有机物状态的不同，有脂肪类物质香味逸出，可以很快闻到， 反应所需时间不超过5分钟，大大缩短，符合演示实验的要求，在试管壁上明显的观察到油状液体的生成过程 ， 在回流的同时乙醇也随着返回到反应器里，不会造成太多乙醇蒸气逸出。
参考文献
[1]高等教育出版社 2001.6 大连理工大学无机化学教研组[M] 无机化学（第4版）
[2]人民教育出版社化学室，全日制高级中学化学教科书（必修加选修）第二册[S] 北京：人民教育出版社，2002
[3]上海长宁区教育局、高级中学化学课本（试验本）高中二年级第二学期[S] 上海：上海科技出版社，2004
